2. No interior deum calorímetro de capacidade térmica 18cal/^circ C , inicialmente a 20^circ C , são colocados 100 g de um líquido a 40^circ C O equilibrio térmico ocorre a 30^circ C Com base nessas informações , determine o calor especifico do líquido.

O calor específico de um líquido é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa do líquido em uma unidade de temperatura. Para determinar o calor específico do líquido em questão, podemos usar a fórmula:<br /><br />$Q = mc\Delta T$<br /><br />onde:<br />Q é a quantidade de calor absorvida ou liberada,<br />m é a massa do líquido,<br />c é o calor específico do líquido e<br />ΔT é a variação de temperatura.<br /><br />No caso do problema, sabemos que a quantidade de calor absorvida ou liberada é zero quando o equilíbrio térmico ocorre a 30°C, então podemos escrever a equação como:<br /><br />$0 = 0,1kg \cdot c \cdot (30°C - 40°C)$<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />$0 = -0,1kg \cdot c \cdot 10°C$<br /><br />Como o produto de qualquer número por zero é zero, podemos concluir que o calor específico do líquido é igual a zero. Portanto, a resposta correta é a opção:<br /><br />c = 0 J/(kg·°C)