origatória Imagine que 200cm^3 de água a 17^circ C devam ser aquecidos até a temperatura de 50^circ C usando uma fonte aquecida. Qual a quantidade de calor que deve ser cedida ao volume de água pela fonte nesse processo? Considere: recipiente que contém o volume de água é ideal, não realizando trocas de calor; Densidade da água: d=1(g)/(cm^3) Calor específico da água: c=1(g)/(calcdot C) A) 33 cal. B) 50 cal. C) 200 cal. D) 6600 cal. E) 10000 cal. Nota: 1

Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula da transferência de calor:<br /><br />\[ Q = mc\Delta T \]<br /><br />Onde:<br />- \( Q \) é a quantidade de calor transferida,<br />- \( m \) é a massa do objeto,<br />- \( c \) é o calor específico do objeto,<br />- \( \Delta T \) é a variação de temperatura.<br /><br />No caso da água, temos:<br />- Volume de água: \( 200 \, cm^3 \),<br />- Densidade da água: \( d = 1 \, \frac{g}{cm^3} \),<br />- Calor específico da água: \( c = 1 \, \frac{g}{cal \cdot C} \),<br />- Variação de temperatura: \( \Delta T = 50^{\circ}C - 17^{\circ}C = 33^{\circ}C \).<br /><br />Podemos calcular a massa da água multiplicando o volume pela densidade:<br /><br />\[ m = 200 \, cm^3 \times 1 \, \frac{g}{cm^3} = 200 \, g \]<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de calor transferida:<br /><br />\[ Q = 200 \, g \times 1 \, \frac{cal \cdot C}{g} \times 33^{\circ}C = 6600 \, cal \]<br /><br />Portanto, a quantidade de calor que deve ser cedida pela fonte para aquecer o volume de água é de 6600 calorias.<br /><br />A resposta correta é a opção D) 6600 cal.