syle. Questão 07. Sabe-se que um gas mantido rum recipiente fechado exerce determinada pressão , consequência do choque das moléculas gasosas contra as paredes do recipiente. Se diminuirmos o volume do recipiente e mantivermos constante a temperatura, a pressão do gás: a) diminuirá b) aumentara. c) não sofrerá alteração. d) é diretamente proporcional ao volume ocupado pelo gás. Questão 08. O gás oxigénio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 601 e pressão de 150 atm. Se considerarmos a temperatura constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 1520 mmHg é? a) 0,4 L b) 24 L c) 1900 L d) 9000 L Questão 09. Um gás perfeito apresenta, inicialmente temperatura de 27^circ C e pressão de 2 atm. Ao sofrer uma transformação isovolumétrica, sua pressão se eleva para 5 atm passando, então, sua temperatura , a ser: a) 54^circ C b) 477^circ C c) 76,5^circ C d) 750^circ C e) 270^circ C

Questão 07: A resposta correta é a opção b) aumentará. De acordo com a lei de Boyle, se o volume do recipiente for diminuído enquanto a temperatura for mantida constante, a pressão do gás aumentará.<br /><br />Questão 08: A resposta correta é a opção b) 24 L. Para calcular o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 1520 mmHg, podemos usar a lei de Boyle, que estabelece que, para uma temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão. Portanto, podemos calcular o novo volume usando a fórmula: V1 * P1 = V2 * P2. Substituindo os valores conhecidos, temos: 601 * 150 = V2 * 1520. Resolvendo essa equação, encontramos V2 = 24 L.<br /><br />Questão 09: A resposta correta é a opção d) 750°C. Para calcular a nova temperatura do gás após a transformação isovolumétrica, podemos usar a lei de Charles, que estabelece que, para uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura. Portanto, podemos calcular a nova temperatura usando a fórmula: P1/T1 = P2/T2. Substituindo os valores conhecidos, temos: 2/300 = 5/T2. Resolvendo essa equação, encontramos T2 = 750°C.