inline Prova de EDF0003-Energia Data: 13/01/2025 - SEDIS Recuperação Questão 2 (3,0 pts): Uma mistura de água e um bloco de metal sólido é feita dentro de uma garrafa térmica. A massa de água é 154 g cuja temperatura inicial é 43^circ C e o bloco tem 1,3 kg, cuja temperatura inicial é 186^circ C Calcule a massa de água que será evaporada quando o equilibrio térmico for alcançado. Dados: c_(hat (a)gua)=4,18(J)/(g^circ )C,c_(moral)=1,1(J)/(g^circ )C',L_(evaporaciao)=2,25kJ/g

Para calcular a massa de água que será evaporada quando o equilíbrio térmico for alcançado, podemos usar a fórmula da calorimetria:<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = Q_{\text{água}} + Q_{\text{evaporação}} \]<br /><br />Onde:<br />- \( Q_{\text{metal}} \) é o calor perdido pelo metal<br />- \( Q_{\text{água}} \) é o calor ganho pela água<br />- \( Q_{\text{evaporação}} \) é o calor necessário para evaporar a água<br /><br />Primeiro, vamos calcular o calor perdido pelo metal:<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = m_{\text{metal}} \cdot c_{\text{metal}} \cdot (T_{\text{final}} - T_{\text{metal inicial}}) \]<br /><br />Substituindo os valores dados:<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \frac{\text{J}}{\text{g} \cdot ^\circ \text{C}} \cdot (T_{\text{final}} - 186^\circ \text{C}) \]<br /><br />\[ Q_{\text{metal}} = 1,3 \, \text{kg} \cdot 1,1 \, \