4. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 Ke pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.<br /><br />No início, temos 20 litros de gás a uma temperatura de 200 K e uma pressão de 2 atm. Se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros, podemos calcular a nova pressão usando a fórmula:<br /><br />P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />(2 atm * 20 litros) / 200 K = P2 * 10 litros / 250 K<br /><br />Simplificando a equação:<br /><br />0,2 = P2 * 0,04<br /><br />P2 = 0,2 / 0,04<br /><br />P2 = 5 atm<br /><br />Portanto, a nova pressão será de 5 atm.