2) Uma massa gasosa ocupa um volume de 5 L quando a temperatura e a pressão eram respectivamente iguais a 0^circ C e 1 atm. Se a pressão sobre o gás duplicada e sua temperatura for elevada até atingir 400k, qual o volume que esse gás ocupará?

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula:<br /><br />\[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \]<br /><br />Onde:<br />- \( P_1 \) é a pressão inicial,<br />- \( V_1 \) é o volume inicial,<br />- \( T_1 \) é a temperatura inicial,<br />- \( P_2 \) é a pressão final,<br />- \( V_2 \) é o volume final,<br />- \( T_2 \) é a temperatura final.<br /><br />Dado que a pressão inicial \( P_1 \) é igual a 1 atm, o volume inicial \( V_1 \) é igual a 5 L, e a temperatura inicial \( T_1 \) é igual a 0°C (que equivale a 273 K), podemos substituir esses valores na fórmula:<br /><br />\[ \frac{1 \cdot 5}{273} = \frac{2 \cdot V_2}{400} \]<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />\[ \frac{5}{273} = \frac{2 \cdot V_2}{400} \]<br /><br />Multiplicando ambos os lados por 400, obtemos:<br /><br />\[ \frac{2000}{273} = 2 \cdot V_2 \]<br /><br />Dividindo ambos os lados por 2, temos:<br /><br />\[ \frac{1000}{273} = V_2 \]<br /><br />Portanto, o volume final \( V_2 \) é igual a aproximadamente 3,65 L.