05. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 litros a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27^circ C Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327^circ C e pressão de 1 atm? a) 361 b) 121 c) 241 d) 721 e) 481

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula:<br /><br />\[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \]<br /><br />Onde:<br />- \( P_1 \) é a pressão inicial (3 atm)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial (12 litros)<br />- \( T_1 \) é a temperatura inicial em Kelvin (\(27^{\circ }C + 273 = 300K\))<br />- \( P_2 \) é a pressão final (1 atm)<br />- \( V_2 \) é o volume final (que queremos encontrar)<br />- \( T_2 \) é a temperatura final em Kelvin (\(327^{\circ }C + 273 = 600K\))<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ \frac{3 \cdot 12}{300} = \frac{1 \cdot V_2}{600} \]<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />\[ \frac{36}{300} = \frac{V_2}{600} \]<br /><br />\[ \frac{36}{300} = \frac{1}{6} \]<br /><br />\[ \frac{1}{6} = \frac{V_2}{600} \]<br /><br />Multiplicando ambos os lados por 600, temos:<br /><br />\[ V_2 = 600 \cdot \frac{1}{6} \]<br /><br />\[ V_2 = 100 \]<br /><br />Portanto, o volume ocupado pela mesma massa de gás oxigênio na temperatura de \(327^{\circ }C\) e pressão de 1 atm será de 100 litros.<br /><br />A resposta correta é a opção e) 481.