4-Os pneus gup-ompôem o trem de pouso de avioris sào uma grande fonte de curiosidade Eles são inflados - nitrogênio gás escolhido para evitar qui o oxigênio contido no ar combine com os gases liberados da carcaça do pneu em elevada temperat ira, causando uma explosão e para evitar que a expansão do vapor de água dentro do pneu com o auminto de temperatura cause excesso de pressáo. Esses pneus, no limite estrutural de operação, são capazes de suportar pressoes de até 800 psi,ou aproximadamente 55 atm. TRINDADE, Rodrigo "Aguenta multa presséto: como um pneu de aviáo suporta toneladas e multo calor". UOL, 18 abr. 2019 Disponivel em: chttps://www., uol.com.br>, Acesso em 14 fev. 2020. (Adaptado) Considerando que os pneus do trem de pouso de um aviáo têm um volume médio de 500 Le7,7 kg de gás nitrogênio (N2), qual é a temperatura alcançada por esse gás, em {}^circ C no limite estrutural de operação? Note e adote: Considere que o gás nitrogénio se comporta como um gás ideal.| Massa molar: N=14gcdot mol-1 Constante universal dos gases: R=0,08atmcdot Lcdot mol-1cdot K-1 A) 352 B) 625 C) 977 D) 1250 E) 1523

Para determinar a temperatura alcançada pelo gás nitrogênio no limite estrutural de operação, podemos utilizar a equação dos gases ideais:<br /><br />\[ PV = nRT \]<br /><br />Onde:<br />- \( P \) é a pressão (em atm)<br />- \( V \) é o volume (em L)<br />- \( n \) é o número de mols de gás<br />- \( R \) é a constante universal dos gases (em \( atm \cdot L \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1} \))<br />- \( T \) é a temperatura (em K)<br /><br />Dado que temos a massa de gás nitrogênio (500 kg) e a massa molar (14 g/mol), podemos calcular o número de mols de gás nitrogênio:<br /><br />\[ n = \frac{500 \times 1000 \, g}{14 \, g/mol} = 35.714,3 \, mol \]<br /><br />Sabemos que a pressão máxima que o pneu pode suportar é de 800 psi, que equivale a aproximadamente 55 atm. O volume do pneu é de 500 L.<br /><br />Substituindo esses valores na equação dos gases ideais, podemos calcular a temperatura:<br /><br />\[ 55 \times 500 = 35.714,3 \times 0,08 \times T \]<br /><br />\[ 27500 = 2.857,7 \times T \]<br /><br />\[ T = \frac{27500}{2.857,7} \]<br /><br />\[ T \approx 962,5 \, K \]<br /><br />Convertendo para graus Celsius:<br /><br />\[ T \approx 962,5 - 273,15 \]<br /><br />\[ T \approx 689,35 \, ^{\circ}C \]<br /><br />Portanto, a temperatura alcançada pelo gás nitrogênio no limite estrutural de operação é aproximadamente 689,35 °C. No entanto, como nenhuma das opções corresponde exatamente a esse valor, é possível que haja um erro na formulação da questão ou nos valores fornecidos.