EQUACA O GERA L DOS GASES (P_(1)cdot V_(1))/(T_(1))=(P_(2)cdot V_(2))/(T_(2)) A pre ssão de 6 atm e à te mpe ratura de 900 K, certa a mostra g asos a sofre U transfor macã o ISO córica . até sua temp eratura se reduzir à metade.Qual a sua pr essão final em atm?

Para resolver esse problema, podemos usar a equação dos gases ideais fornecida:<br /><br />$\frac {P_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}}=\frac {P_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}}$<br /><br />Nesse caso, sabemos que a pressão inicial é de 6 atm e a temperatura inicial é de 900 K. Também sabemos que a temperatura final será a metade da temperatura inicial, ou seja, 450 K.<br /><br />Vamos chamar a pressão final de $P_{2}$ e o volume final de $V_{2}$. Como o gás sofre uma transformação isocórica, o volume permanece constante, ou seja, $V_{1} = V_{2}$.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:<br /><br />$\frac {6 \cdot V_{1}}{900}=\frac {P_{2} \cdot V_{1}}{450}$<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />$\frac {6}{900}=\frac {P_{2}}{450}$<br /><br />$\frac {1}{150}=\frac {P_{2}}{450}$<br /><br />Multiplicando ambos os lados por 450, temos:<br /><br />$P_{2}=\frac {450}{150}$<br /><br />$P_{2}=3$<br /><br />Portanto, a pressão final será de 3 atm.