2) UM FRASCO COM CAPACIDADE DE 10L CONTÉM 70g DE GÁS NITROGÊNIO (N_(2))A7^circ C DETERMINE A PRESSÃO EXERCIDA POR ESSE GÁS DADOS: N=14 a)57,4 atm c)0,205 atm e)59,45 atm b) 5,74 atm d)205,4 atm

Para determinar a pressão exercida pelo gás nitrogênio no frasco, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume, a uma temperatura constante. No entanto, para calcular a pressão, precisamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada pela fórmula:<br /><br />\[ P = \frac{nRT}{V} \]<br /><br />Onde:<br />- \( P \) é a pressão do gás<br />- \( n \) é o número de mols do gás<br />- \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(mol·K))<br />- \( T \) é a temperatura em Kelvin<br />- \( V \) é o volume do gás em litros<br /><br />Dado que o frasco tem uma capacidade de 10L e contém 70g de gás nitrogênio, podemos calcular o número de mols do gás usando a fórmula:<br /><br />\[ n = \frac{m}{M} \]<br /><br />Onde:<br />- \( m \) é a massa do gás em gramas<br />- \( M \) é a massa molar do gás (28 g/mol para \( N_2 \))<br /><br />Substituindo os valores dados:<br /><br />\[ n = \frac{70g}{28g/mol} = 2,5 mol \]<br /><br />A temperatura é dada como 7°C, que é igual a 280,15 K.<br /><br />Agora podemos calcular a pressão usando a fórmula da Lei dos Gases Ideais:<br /><br />\[ P = \frac{(2,5 mol) \times (0,0821 L·atm/(mol·K)) \times (280,15 K)}{10L} \]<br /><br />\[ P = 5,74 atm \]<br /><br />Portanto, a pressão exercida pelo gás nitrogênio no frasco é de 5,74 atm. A resposta correta é a opção b) 5,74 atm.