Questão 11: Para não correr riscos no setor de produção, uma indústria de refrigeração mantém reservas de oxigênio gasoso Um dos reservatórios, cujo volume é 0,16m^3 . contém 510 g de O_(2) (gás oxigênio) à pressão de 2.0 . 10^5N/m^2 Nessas condições, determine: A) a quantidade de matéria, em mols de O_(2) contida no reservatório; B) a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório.

Para resolver essa questão, podemos utilizar a lei dos gases ideais.<br /><br />A) Para determinar a quantidade de matéria em mols de $O_{2}$ contida no reservatório, podemos utilizar a fórmula:<br /><br />$n = \frac{m}{M}$<br /><br />Onde:<br />- n é a quantidade de matéria em mols<br />- m é a massa do gás (510 g)<br />- M é a massa molar do gás (32 g/mol)<br /><br />Substituindo os valores na fórmula, temos:<br /><br />$n = \frac{510}{32} \approx 15,94$<br /><br />Portanto, a quantidade de matéria em mols de $O_{2}$ contida no reservatório é aproximadamente 15,94 mols.<br /><br />B) Para determinar a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório, podemos utilizar a fórmula:<br /><br />$PV = nRT$<br /><br />Onde:<br />- P é a pressão do gás (2,0 x 10^5 N/m^2)<br />- V é o volume do gás (0,16 m^3)<br />- n é a quantidade de matéria em mols (15,94 mols)<br />- R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K))<br />- T é a temperatura absoluta em Kelvin<br /><br />Substituindo os valores na fórmula, temos:<br /><br />$2,0 \times 10^5 \times 0,16 = 15,94 \times 8,314 \times T$<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />$3,2 \times 10^4 = 132,8 \times T$<br /><br />Dividindo ambos os lados por 132,8, temos:<br /><br />$T = \frac{3,2 \times 10^4}{132,8} \approx 240,5$<br /><br />Portanto, a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório é aproximadamente 240,5 K.