Questão 9 "Transformações Isotérmicas e Adiabáticas "Qual é a diferença entre uma transformação isotérmica e uma transformação adiabática em um gás? Dê exemplos de cada uma.

Uma transformação isotérmica é uma mudança de estado de um gás que ocorre a uma temperatura constante. Durante uma transformação isotérmica, a energia térmica não é trocada com o ambiente externo, o que significa que a temperatura do gás permanece constante. Um exemplo de transformação isotérmica é a expansão de um gás em um cilindro com uma válvula controlada por um pistão. O gás pode expandir-se ou contrair-se, mas a temperatura permanece constante.<br /><br />Por outro lado, uma transformação adiabática é uma mudança de estado de um gás que ocorre sem troca de calor com o ambiente externo. Durante uma transformação adiabática, a energia térmica é isolada dentro do sistema. Um exemplo de transformação adiabática é a compressão de um gás em um recipiente fechado. O gás é comprimido, mas não há troca de calor com o ambiente externo.<br /><br />Em resumo, a diferença entre uma transformação isotérmica e uma transformação adiabática em um gás está na troca de energia térmica com o ambiente externo. Uma transformação isotérmica ocorre a uma temperatura constante, enquanto uma transformação adiabática ocorre sem troca de calor.