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Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de elétrons em uma caratê de ouro (Au) com uma concentração de 625 ppm (partes por milhão) a 100°C.<br /><br />Primeiro, precisamos converter a concentração de ppm para gramas por quilogrammetro (g/kg):<br /><br />\[ \text{Concentração} = \frac{625 \, \text{ppm}}{10^6} = 6.25 \times 10^{-4} \, \text{g/kg} \]<br /><br />Em seguida, precisamos calcular a massa molar do ouro (Au), que é aproximadamente 196.97 g/mol.<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de ouro em gramas em uma caratê:<br /><br />\[ \text{Massa de ouro} = \text{Concentração} \times \text{Massa da caratê} \]<br /><br />\[ \text{Massa de ouro} = 6.25 \times 10^{-4} \, \text{g/kg} \times 1 \, \text{g} \]<br /><br />\[ \text{Massa de ouro} = 6.25 \times 10^{-4} \, \text{g} \]<br /><br />Para calcular a quantidade de elétrons, precisamos dividir a massa de ouro pela massa molar do ouro e multiplicar pelo número de elétrons em uma molécula de ouro (1):<br /><br />\[ \text{Número de elétrons} = \frac{\text{Massa de ouro}}{\text{Massa molar do ouro}} \]<br /><br />\[ \text{Número de elétrons} = \frac{6.25 \times 10^{-4} \, \text{g}}{196.97 \, \text{g/mol}} \]<br /><br />\[ \text{Número de elétrons} \approx 3.18 \times 10^{-6} \, \text{mol} \]<br /><br />Portanto, a quantidade de elétrons em uma caratê de ouro a 100°C é aproximadamente \( 3.18 \times 10^{-6} \) mol.