10. Considere uma massa de água equivalente a 100 g que se encontra inicialmente a uma temperatura igual a -5^circ C O sistema recebe calor de modoque sua temperatura se eleva a 110^circ C Para a situação descrita Calcule a quantidade de calor recebida.

Para calcular a quantidade de calor recebida pela massa de água, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]<br /><br />Onde:<br />- \( Q \) é a quantidade de calor recebida,<br />- \( m \) é a massa da substância,<br />- \( c \) é o calor específico da substância,<br />- \( \Delta T \) é a variação de temperatura.<br /><br />No caso da água, o calor específico (\( c \)) é aproximadamente 4,18 J/g°C.<br /><br />Substituindo os valores dados na fórmula, temos:<br /><br />\[ Q = 100 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot (110°C - (-5°C)) \]<br /><br />\[ Q = 100 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot 115°C \]<br /><br />\[ Q = 48260 \, \text{J} \]<br /><br />Portanto, a quantidade de calor recebida pela massa de água é de 48260 J.