(F. M . Pouso Alegre-MG ) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatu- ra de 27^circ C . Seu volume nas condições normais de tem- peratura e pressão será: a) 91,0 mL c) 910,0 mL e) 2,0 mL b) 200 ,0 mL d) 20,0 mL

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Avogadro, que estabelece que um volume de um mol de qualquer substância gasosa, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é igual a 22,4 litros ou 22.400 mL.<br /><br />Primeiro, precisamos converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin, pois a lei de Avogadro utiliza a escala Kelvin. Para converter de graus Celsius para Kelvin, basta adicionar 273,15 ao valor em graus Celsius.<br /><br />$27^{\circ}C = 27 + 273,15 = 300,15 K$<br /><br />Agora, podemos utilizar a Lei de Avogadro para determinar o volume do gás nas condições normais de temperatura e pressão.<br /><br />Volume em CNTP = Volume inicial * (CNTP volume / Volume inicial volume) * Volume inicial pressão / CNTP pressão<br /><br />Volume em CNTP = 200 mL * (22.400 mL / 200 mL) * 380 mmHg / 760 mmHg<br /><br />Volume em CNTP = 200 mL * 112 * 0,5<br /><br />Volume em CNTP = 9100 mL<br /><br />Portanto, o volume do gás nas condições normais de temperatura e pressão será de 9100 mL.<br /><br />A resposta correta é a opção c) 910,0 mL.