7. Você tem uma amostra de ar ocupa . 1 L a 25^circ C e 1 atm. Que pressão é necessária para comprimi-la , isotermicamente, até 100cm^3

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, em uma expansão ou compressão isotérmica, o produto da pressão inicial pela volume inicial é igual ao produto da pressão final pelo volume final.<br /><br />Dado:<br />- Volume inicial (V1) = 1 L<br />- Temperatura inicial (T1) = 25°C = 298 K (conversão para Kelvin)<br />- Pressão inicial (P1) = 1 atm<br />- Volume final (V2) = 100 cm³ = 0,1 L (conversão para litros)<br /><br />Queremos encontrar a pressão final (P2).<br /><br />Usando a Lei de Boyle:<br />\[ P1 \times V1 = P2 \times V2 \]<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br />\[ 1 \, \text{atm} \times 1 \, \text{L} = P2 \times 0,1 \, \text{L} \]<br /><br />Resolvendo para P2:<br />\[ P2 = \frac{1 \, \text{atm} \times 1 \, \text{L}}{0,1 \, \text{L}} \]<br />\[ P2 = 10 \, \text{atm} \]<br /><br />Portanto, a pressão necessária para comprimir a amostra isotermicamente até 100 cm³ é de 10 atm.