Admita a obtenção . de carbonato de sódio (Na_(2)CO_(3)) , conforme . a equação não balanceada a seguir. CO_(2)(g)+NaOH(aq)arrow Na_(2)CO_(3)(aq)+H_(2)O(l) Calcule a massa de carbonato obtida quando se utilizam 200 g de soda cáustica com 90% de pureza em NaOH , sendo de 80% o rendimento da reação. Dados: NaOH=40g/mol;Na_(2)CO_(3)=106g/ mol. 160,8 g A B 170,8 g

Para calcular a massa de carbonato de sódio obtida, primeiro precisamos determinar a quantidade de NaOH disponível para a reação. Como a soda cáustica possui uma pureza de 90%, a massa de NaOH pura é:<br /><br />\[ \text{Massa de NaOH pura} = 200 \, \text{g} \times 0.90 = 180 \, \text{g} \]<br /><br />Em seguida, calculamos a quantidade de NaOH teórica que reagiria completamente com o CO2, considerando que o rendimento da reação é de 80%:<br /><br />\[ \text{Massa de NaOH teórica} = \frac{180 \, \text{g}}{0.80} = 225 \, \text{g} \]<br /><br />Agora, usando a estequiometria da reação balanceada:<br /><br />\[ \text{CO}_2(g) + 2 \, \text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) \]<br /><br />Sabemos que 2 mols de NaOH produzem 1 mol de Na2CO3. Então, calculamos a quantidade de Na2CO3 teórica:<br /><br />\[ \text{Mols de NaOH} = \frac{225 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 5.625 \, \text{mol} \]<br /><br />\[ \text{Mols de Na}_2\text{CO}_3 = \frac{5.625 \, \text{mol}}{2} = 2.8125 \, \text{mol} \]<br /><br />Finalmente, calculamos a massa de Na2CO3:<br /><br />\[ \text{Massa de Na}_2\text{CO}_3 = 2.8125 \, \text{mol} \times 106 \, \text{g/mol} = 298.375 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa de carbonato de sódio obtida é aproximadamente 298.375 g.