Na combustão do gás de cozinha (gás de botijão), ocorrem, entre outras, duas reaçōes que merecem destaque. Em uma delas, o propano (C_(3)H_(8)) reage com gás oxigênio (O_(2)) , formando gás carbônico (CO_(2)) e vapor de água (H_(2)O) . A outra reaçāo é similar, porém com butano (C_(4)H_(10)) em vez de propano. Equacione (com balanceamento correto) as duas reaçōes, a combustão do propano e a do butano.

【Explicação】: O ponto crucial para responder esta questão diz respeito ao equacionamento e balanceamento de reações químicas. Nesse sentido, na combustão completa de hidrocarbonetos como o propano e o butano, o resultado é sempre a formação de gás carbônico e vapor de água. Portanto, devemos equacionar primeiramente a combustão do propano e depois a do butano.<br />- Propano (C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O): Para o propano, temos que ele reage com o oxigênio do ar para formar gás carbônico e vapor de água. No entanto, esta reação não está devidamente balanceada. Para sabermos as quantidades corretas de reagentes e produtos na reação, devemos realizar o balanceamento da reação. No caso do propano obtemos: C3H8 + 5CO2 ✍ 3CO2 + 4H2O.<br />- Butano (C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O): Em relação ao Butano a situação é análoga, porém nesse caso, usamos uma quantidade maior de O2 em função da quantidade maior de Carbono e Hidrogênios envolvidos na reação. A reação fica balanceada ainda inseguramente com: C4H10 + 6.5CO2 ✍ 4CO2 + 5H2O.<br /><br />【Resposta】:<br />Para a combustão do gás propano:<br />C3H8 + 5CO2 -> 3CO2 + 4H2O<br /><br />Para a combustão do gás butano:<br />C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O