Uma amostra de gás ideal em um cilindro perde 250 J de calor., enquanto as moléculas do gás ganham 264 J de energia interna no processo. Qual é o trabalho realizado pelas moléculas de gás? square J

Para resolver esse problema, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a energia interna, o calor e o trabalho em um sistema.<br /><br />De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor recebida menos o trabalho realizado pelo sistema. Portanto, podemos escrever a seguinte equação:<br /><br />ΔU = Q - W<br /><br />Onde:<br />ΔU é a variação de energia interna,<br />Q é a quantidade de calor recebida,<br />W é o trabalho realizado pelo sistema.<br /><br />No problema em questão, sabemos que a amostra de gás ideal perde 250 J de calor (Q = -250 J) e as moléculas do gás ganham 264 J de energia interna (ΔU = 264 J). Precisamos encontrar o trabalho realizado pelas moléculas de gás (W).<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:<br /><br />264 J = -250 J - W<br /><br />Resolvendo essa equação, encontramos:<br /><br />W = -514 J<br /><br />Portanto, o trabalho realizado pelas moléculas de gás é de 514 J.