5- [Existe um tipo de transformação gasosa] em que, num processo termodinâmico de um gás ideal, a pressão permanece constante durante o processo.Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, 0 físico frances Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo, sendo um dos primeiros a atingir a altura de 3.000 m num balão de hidrogênio [...] Dispon/vel em: swww.if.ufgs. bri -dschulaiweb>. Acesso em: 5 mail. 2014 (Adapt.) Suponha que um balão seja preenchido com 600 m3 de ar, à temperatura de 15^circ C e mantido no solo ao nivel do mar e que o ar dentro desse balão seja aquecido até uma temperatura final de 38^circ C nome da transformação e o volume final do balão são , respectivamente, Dado: Considere o ar contido no balão como um gás ideal. A) isobárica e 152m3 BO isobárica e 648m3 C) isotérmica e 672m3 D) isotérmica e 728m3 E) isocórica e 1.520m3

transformação gasosa em que a pressão permanece constante durante o processo é chamada de transformação isobárica. Nesse caso, a relação entre volume e temperatura é dada pela Lei de Charles e Gay-Lussac, que afirma que, para uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em graus Celsius.<br /><br />Para determinar o volume final do balão, podemos usar a fórmula da Lei de Charles e Gay-Lussac:<br /><br />(V1 / T1) = (V2 / T2)<br /><br />Onde:<br />V1 é o volume inicial do balão (600 m³)<br />T1 é a temperatura inicial (15°C)<br />V2 é o volume final do balão<br />T2 é a temperatura final (38°C)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />(600 / 15) = (V2 / 38)<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />40 = V2 / 38<br /><br />Multiplicando ambos os lados por 38, temos:<br /><br />1520 = V2<br /><br />Portanto, o volume final do balão é de 1520 m³.<br /><br />Assim, a resposta correta é a alternativa E) isocórica e 1.520 m³.