08. Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO,0,5mol/L para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto , portanto o volume,em litros, de solução obtida é? (Na=23,Cl=35,5 O=16) square

Para calcular o volume de solução necessária, primeiro precisamos determinar a quantidade de hipoclorito de sódio disponível em gramas.<br /><br />A massa molar do hipoclorito de sódio (NaClO) pode ser calculada somando-se as massas atômicas de cada elemento:<br />Massa molar do Na = 23 g/mol<br />Massa molar do Cl = 35,5 g/mol<br />Massa molar do O = 16 g/mol<br /><br />Portanto, a massa molar do NaClO é:<br />23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de hipoclorito de sódio disponível em gramas:<br />10 g de NaClO<br /><br />Para preparar uma solução de 0,5 mol/L, precisamos determinar a quantidade de mols necessária:<br />0,5 mol/L * 1 L = 0,5 mol de NaClO<br /><br />Agora, podemos calcular o volume de solução necessária:<br />Volume (em litros) = quantidade de mols / concentração em mol/L<br />Volume (em litros) = 0,5 mol / 0,5 mol/L<br />Volume (em litros) = 1 L<br /><br />Portanto, o volume de solução obtida será de 1 litro.