1-(Uemg ) Antes de viajar, o motorista calibrou os pneus do seu carro a uma pressão de 30 psi quando a temperatura dos pneus era de 27 C. D Durante a viagem, após parar em um posto de gasolina, o motorista percebeu que os pneus estavam aquecidos. Ao conferir a calibragem, o motorista verificou que a pressão dos pneus era de 32 psi.

Para resolver essa questão, podemos utilizar a fórmula da Lei Geral de Ideal Gas, que é dada por:<br /><br />PV = nRT<br /><br />Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.<br /><br />No caso dos pneus, podemos considerar que o volume e o número de mols de gás dentro dos pneus permaneceram constantes. Portanto, podemos simplificar a fórmula para:<br /><br />P1/T1 = P2/T2<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />30 psi / (27 C + 273) = 32 psi / (T2 + 273)<br /><br />Convertendo a temperatura para Kelvin:<br /><br />30 psi / 300 K = 32 psi / T2<br /><br />Resolvendo para T2:<br /><br />T2 = (32 psi * 300 K) / 30 psi<br /><br />T2 = 3200 K / 30<br /><br />T2 = 106.67 K<br /><br />Convertendo de volta para Celsius:<br /><br />T2 = 106.67 K - 273<br /><br />T2 = -166.33 C<br /><br />Portanto, a temperatura dos pneus após aquecerem é de aproximadamente -166.33 C.