3) Qual deve ser a temperatura que 2,8L de um gás deve ser submetido se estiver a uma pressão de 1 ,5 atm e temperatura de 150K para que sua pressão diminua para 0,5 atme seu volume fique em 1,8L? 4) 3,2L de um gás está submetido a uma temperatura de 240 K Qual será seu volume se a temperatura for elevada a 62 OK?

Para resolver esses problemas, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.<br /><br />Para o primeiro problema, podemos usar a fórmula PV = nRT para determinar a nova temperatura necessária para que a pressão diminua para 0,5 atm e o volume fique em 1,8L. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de gás usando a fórmula n = PV/RT, onde P = 1,5 atm, V = 2,8L, R = 0,0821 atm·L/mol·K e T = 150K. Isso nos dá n ≈ 0,082 mol. Agora, podemos usar a fórmula T = PV/nR para encontrar a nova temperatura, onde P = 0,5 atm, V = 1,8L, n = 0,082 mol e R = 0,0821 atm·L/mol·K. Isso nos dá T ≈ 400K.<br /><br />Para o segundo problema, podemos usar a fórmula V1/T1 = V2/T2 para determinar o novo volume do gás quando a temperatura for elevada a 62K. Primeiro, precisamos converter a temperatura inicial para Kelvin, que é 240K. Agora, podemos usar a fórmula para encontrar o novo volume, onde V1 = 3,2L, T1 = 240K e T2 = 62K. Isso nos dá V2 ≈ 1,5L.<br /><br />Portanto, a resposta para o primeiro problema é que a temperatura deve ser elevada para 400K para que a pressão diminua para 0,5 atm e o volume fique em 1,8L. A resposta para o segundo problema é que o volume do gás será de aproximadamente 1,5L quando a temperatura for elevada a 62K.