Considerando que dentro do recipiente há 0 ,01 mol de gás a uma temperatura I de 350 K ocupando um volume de 574 mL, calcule a pressão interna nesse recipiente. Dado Constante universal dos gases R=0,082(atmcdot L)/(molcdot K) A) 0,0005 atm. B) 0,5 atm. C) 2,87 atm. D) 5 atm. E) 28,7 atm.

Para calcular a pressão interna nesse recipiente, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula:<br /><br />\[ PV = nRT \]<br /><br />Onde:<br />- \( P \) é a pressão interna,<br />- \( V \) é o volume do gás,<br />- \( n \) é o número de mols de gás,<br />- \( R \) é a constante universal dos gases,<br />- \( T \) é a temperatura em Kelvin.<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ P = \frac{nRT}{V} \]<br /><br />\[ P = \frac{(0,01 \, \text{mol}) \times (0,082 \, \frac{\text{atm} \cdot \text{L}}{\text{mol} \cdot \text{K}}) \times (350 \, \text{K})}{0,574 \, \text{L}} \]<br /><br />Calculando essa expressão, encontramos:<br /><br />\[ P \approx 0,5 \, \text{atm} \]<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção B) 0,5 atm.