08 Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 60 mL, a 0,8 atm e -73^circ C Que volume ocuparé esse mesmo gás a 0,4 atm e a 127^circ C

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle-Mariotte, que afirma que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. A fórmula para essa lei é:<br /><br />V1 / T1 = V2 / T2<br /><br />Onde:<br />V1 = volume inicial do gás<br />T1 = temperatura absoluta inicial do gás<br />V2 = volume final do gás<br />T2 = temperatura absoluta final do gás<br /><br />Dado que o volume inicial do gás é de 60 mL, a pressão inicial é de 0,8 atm e a temperatura inicial é de -73°C, podemos calcular a temperatura absoluta inicial do gás usando a fórmula:<br /><br />T1 = 273,15 - 73 = 200,15 K<br /><br />Agora, podemos calcular o volume final do gás usando a fórmula da Lei de Boyle-Mariotte:<br /><br />V2 = (V1 * T2) / T1<br /><br />Substituindo os valores dados na fórmula, temos:<br /><br />V2 = (60 mL * (273,15 + 127)) / 200,15 = 89,5 mL<br /><br />Portanto, o volume ocupado pelo gás a 0,4 atm e a 127°C será de aproximadamente 89,5 mL.