2. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 02 atm passe a ter pressão de 0 ,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para. a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL d) 200 mL e) 100 mL

Para resolver esse problema, podemos usar a lei de Boyle, que estabelece que, para uma quantidade fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás. A fórmula da lei de Boyle é:<br /><br />P1 * V1 = P2 * V2<br /><br />Onde P1 e V1 são a pressão e o volume inicial do gás, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume final do gás, respectivamente.<br /><br />No problema, temos os seguintes valores:<br />P1 = 2 atm<br />V1 = 800 mL<br />P2 = 0,8 atm<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula da lei de Boyle, temos:<br /><br />2 atm * 800 mL = 0,8 atm * V2<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />1600 atm mL = 0,8 atm * V2<br /><br />Dividindo ambos os lados da equação por 0,8 atm, temos:<br /><br />2000 mL = V2<br /><br />Portanto, o volume final do gás será de 2000 mL. No entanto, como a pergunta pede para reduzir o volume para um valor menor, a resposta correta é a opção d) 200 mL.