02) Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperátura aumentar para 250 Ke o volume for reduzido para 10 litros?

Para resolver este problema, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles, que descrevem o comportamento dos gases perfeitos.<br /><br />Dados iniciais:<br />- Volume inicial (V1) = 20 litros<br />- Temperatura inicial (T1) = 200 K<br />- Pressão inicial (P1) = 2 atm<br />- Volume final (V2) = 10 litros<br />- Temperatura final (T2) = 250 K<br /><br />Aplicando a Lei de Boyle-Mariotte:<br />P1 * V1 = P2 * V2<br />2 atm * 20 L = P2 * 10 L<br />P2 = (2 atm * 20 L) / 10 L<br />P2 = 4 atm<br /><br />Aplicando a Lei de Charles:<br />P1 / T1 = P2 / T2<br />2 atm / 200 K = P2 / 250 K<br />P2 = (2 atm * 250 K) / 200 K<br />P2 = 2,5 atm<br /><br />Portanto, a nova pressão será de 4 atm.