Q1. 0 ar inalado contém O_(2) a 160 mmHg . A capacidade em termos de volume do pulmão humano e de 3.00 I . Nas condições normais a temperatura do corpo é de 37^circ C . Calcule a massa do O_(2) no pulmão após a inspiração . Use R=0,0821Lcdot atmcdot K^-1mol^-1

Para calcular a massa do oxigênio no pulmão após a inspiração, podemos usar a equação dos gases ideais:<br /><br />\[ PV = nRT \]<br /><br />Onde:<br />- P é a pressão (em atm)<br />- V é o volume (em litros)<br />- n é o número de mols<br />- R é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm·K^-1·mol^-1)<br />- T é a temperatura (em Kelvin)<br /><br />Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:<br /><br />\[ T = 37^{\circ}C + 273,15 = 310,15 K \]<br /><br />Em seguida, podemos calcular o número de mols de oxigênio usando a pressão e o volume fornecidos:<br /><br />\[ n = \frac{PV}{RT} \]<br /><br />Substituindo os valores:<br /><br />\[ n = \frac{(160 \, mmHg) \times (3,00 \, L)}{0,0821 \, L·atm·K^{-1}·mol^{-1} \times 310,15 \, K} \]<br /><br />Convertendo a pressão de mmHg para atm:<br /><br />\[ 160 \, mmHg \times \frac{1 \, atm}{760 \, mmHg} = 0,2105 \, atm \]<br /><br />Agora, podemos calcular o número de mols:<br /><br />\[ n = \frac{(0,2105 \, atm) \times (3,00 \, L)}{0,0821 \, L·atm·K^{-1}·mol^{-1} \times 310,15 \, K} \]<br /><br />\[ n = \frac{0,6335 \, atm·L}{25,35 \, L·atm·K^{-1}·mol^{-1}} \]<br /><br />\[ n = 0,0251 \, mol \]<br /><br />Finalmente, podemos calcular a massa do oxigênio usando a massa molar do oxigênio (32 g/mol):<br /><br />\[ \text{massa} = n \times \text{massa molar} \]<br /><br />\[ \text{massa} = 0,0251 \, mol \times 32 \, g/mol \]<br /><br />\[ \text{massa} = 0,8032 \, g \]<br /><br />Portanto, a massa do oxigênio no pulmão após a inspiração é de aproximadamente 0,8032 gramas.