8) Uma amostra de gás hélio que se encontra em um cilindro de 70 litros, a 7^circ C e pressão de 2 atm sofre aquecimento para 47^circ C e tem seu volume reduzido para 50 litros. Calcule a pressão final da amostra de gás hélio?

Para resolver este problema, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles, que relacionam as variáveis de pressão, volume e temperatura de um gás.<br /><br />Dados:<br />- Volume inicial: 70 litros<br />- Temperatura inicial: 7°C<br />- Pressão inicial: 2 atm<br />- Volume final: 50 litros<br />- Temperatura final: 47°C<br /><br />Utilizando a Lei de Boyle-Mariotte, temos:<br />P1 * V1 = P2 * V2<br />2 atm * 70 L = P2 * 50 L<br />P2 = (2 atm * 70 L) / 50 L<br />P2 = 2,8 atm<br /><br />Portanto, a pressão final da amostra de gás hélio é de 2,8 atm.