1. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27^circ C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87^circ C c 600 mmHg de pressão, será de: a) 75 L. b) 75,2 L. c) 28 L. d) 40 L. e) 38 L.

Para resolver este problema, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles.<br /><br />Dados:<br />- Volume inicial: 20 L<br />- Temperatura inicial: 27°C<br />- Pressão inicial: 700 mmHg<br />- Nova temperatura: 87°C<br />- Nova pressão: 600 mmHg<br /><br />Usando a Lei de Boyle-Mariotte:<br />P1 * V1 = P2 * V2<br />(700 mmHg) * (20 L) = (600 mmHg) * V2<br />V2 = (700 mmHg * 20 L) / 600 mmHg<br />V2 = 23,33 L<br /><br />Usando a Lei de Charles:<br />V2 = V1 * (T2 + 273) / (T1 + 273)<br />V2 = 23,33 L * (87 + 273) / (27 + 273)<br />V2 = 23,33 L * 360 / 300<br />V2 = 28 L<br /><br />Portanto, o novo volume do gás hidrogênio a 87°C e 600 mmHg de pressão será de 28 L.<br /><br />A alternativa correta é a opção c) 28 L.