A química investiga as transformações da matéria por meio da análise das reações químicas , envolvendo substâncias simples ou compostas que interagem ou decompõem -se para formar outras substâncias diferentes das iniciais . Fazer a análise das quantidades de reagentes que serão consumidos e dos produtos que serão formados é uma das principais atividades que os químicos desempenham. Você , como ) químico , está analisando . a reação . mica representada pela equação 2 a_(3)PO_(4(aq))+3Ba(NO_(3))_(2(aq))arrow Ba_(3)(PO_(4))_(2(s))+6 NaNO_(3(aq)) e mistura I uma solução contendo 5 g de Na_(3)PO_(4) com uma solução contendo 8,9 g de Ba(NO_(3))_(2) Considerando 163,94g/mol(Na_(3)PO_(4)) , 261,34 g/mol (Ba(NO_(3))_(2)),601,92g/mol (Ba_(3)(PO_(4))_(2)) 84,99g/mol (NaNO_(3)) como as massas molares dos compostos , responda: 1 . Quantos gramas de Ba_(3)(PO_(4))_(2) podem ser formados? 2. A reação ocorre completamente , consumindo todos OS reagentes para formar os produtos? 3. Caso não coin con comoleto aual n reaoonto

1. Para determinar quantos gramas de $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ podem ser formados, precisamos calcular a quantidade de reagente limitante. Primeiro, calculamos a quantidade de mols de cada reagente:<br /><br />- Mols de $Na_{3}PO_{4}$: $\frac{5 \, \text{g}}{163.94 \, \text{g/mol}} \approx 0.0305 \, \text{mol}$<br />- Mols de $Ba(NO_{3})_{2}$: $\frac{8.9 \, \text{g}}{261.34 \, \text{g/mol}} \approx 0.0339 \, \text{mol}$<br /><br />A proporção estequiométrica entre $Na_{3}PO_{4}$ e $Ba(NO_{3})_{2}$ é 1:3. Portanto, o reagente limitante é o $Na_{3}PO_{4}$.<br /><br />Usando a proporção estequiométrica, calculamos a quantidade de $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ formada:<br /><br />- Mols de $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ formados: $\frac{0.0305 \, \text{mol}}{1} \times \frac{1 \, \text{mol} \, Ba_{3}(PO_{4})_{2}}{3 \, \text{mol} \, Na_{3}PO_{4}} \approx 0.0102 \, \text{mol}$<br /><br />Convertendo para gramas:<br /><br />- Gramas de $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ formados: $0.0102 \, \text{mol} \times 601.92 \, \text{g/mol} \approx 6.15 \, \text{g}$<br /><br />Portanto, podem ser formados aproximadamente 6.15 gramas de $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$.<br /><br />2. Para determinar se a reação ocorre completamente, verificamos se todos os reagentes são completamente consumidos. Como o reagente limitante é o $Na_{3}PO_{4}$, e ele é completamente consumido, a reação ocorre completamente.<br /><br />3. Caso não ocorra completa a reação, seria necessário calcular a quantidade de reagente remanescente. No entanto, como a reação ocorre completamente neste caso, não há reagente remanescente.