(1) Na 1: eica tenmolmámica temos Q=2+Delta T theta , e obtemos Delta T=Q-2 Um gás que se expande realizando um thoocho de 2,45.10 ( )^3 Japos neleve 3,05.10^3 d c colon-em que vaniacaio de enengia

Para resolver o problema, precisamos calcular a variação de energia interna (\( \Delta U \)) do gás durante o processo de expansão. A primeira lei da termodinâmica nos diz que:<br /><br />\[ \Delta U = Q - W \]<br /><br />onde:<br />- \( \Delta U \) é a variação de energia interna,<br />- \( Q \) é o calor fornecido ao sistema,<br />- \( W \) é o trabalho realizado pelo sistema.<br /><br />Dado:<br />- \( Q = 2,45 \times 10^3 \) J,<br />- \( W = 3,05 \times 10^3 \) J.<br /><br />Substituindo os valores na fórmula:<br /><br />\[ \Delta U = 2,45 \times 10^3 \, \text{J} - 3,05 \times 10^3 \, \text{J} \]<br /><br />\[ \Delta U = -0,60 \times 10^3 \, \text{J} \]<br /><br />Portanto, a variação de energia interna do gás é \( -0,60 \times 10^3 \) J. A negatividade indica que a energia interna do gás diminuiu, o que é consistente com a expansão do gás, pois parte da energia foi usada para realizar o trabalho de expansão.