0,95times 2^2 In Y2=0,95x_(1)^2, P_(t)^38t=79,80kPa,P_(2)^18t=40,50kPa Considerando válida a Lei de Raoult Modificada. (a)Faça um cálculo BOLP para T=343,15K e times 1=0,05 (b)Faça um cálculo ORV P para T=343,15K e y1=0,05 (c) Quais são a composição e a pressão do azeótropo a T=343,15K' 7

(a) Para calcular a pressão no ponto BOL (boiling liquid), utilizamos a Lei de Raoult Modificada:<br /><br />\[ P = P^0 \cdot \exp\left(\frac{A \cdot x_1}{x_1 + B}\right) \]<br /><br />Onde:<br />- \( P^0 \) é a pressão de referência (geralmente a pressão de vapor da substância pura no ponto de ebulição),<br />- \( A \) é o parâmetro de atividade,<br />- \( B \) é o parâmetro de compressibilidade,<br />- \( x_1 \) é a fração molar do componente 1.<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ P = 79,80 \cdot \exp\left(\frac{A \cdot 0,05}{0,05 + B}\right) \]<br /><br />Para resolver essa equação, precisamos dos valores de \( A \) e \( B \), que não foram fornecidos. Portanto, não é possível calcular a pressão no ponto BOL sem esses dados adicionais.<br /><br />(b) Para calcular a pressão no ponto ORV (operating range), utilizamos a mesma fórmula da Lei de Raoult Modificada:<br /><br />\[ P = P^0 \cdot \exp\left(\frac{A \cdot y_1}{y_1 + B}\right) \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ P = 40,50 \cdot \exp\left(\frac{A \cdot 0,05}{0,05 + B}\right) \]<br /><br />Novamente, para resolver essa equação, precisamos dos valores de \( A \) e \( B \), que não foram fornecidos. Portanto, não é possível calcular a pressão no ponto ORV sem esses dados adicionais.<br /><br />(c) Para determinar a composição e a pressão do azeótropo, precisamos de informações adicionais sobre a composição do azeótropo e os parâmetros de atividade e compressibilidade. Sem esses dados, não é possível calcular a composição e a pressão do azeótropo.