Em um copo grande termicamente isolado, contendo água à temperatura ambiente (25^circ C) são colocados 2 cubos de gelo a 0^circ C A temperatura da água passa a ser aproximadamente. de 1^circ C Nas mesmas condições se em vez de 2 fossem colocados 4 cubos de gelo iguais aos anteriores, ao ser atingido o equilibrio, haveria no copo: gelo e água a 0^circ C apenas água acima de 0^circ C gelo a 0^circ C e água acima de 0^circ C apenas gelo a 0^circ C apenas água a 0^circ C

resposta correta é: "gelo a $0^{\circ }C$ e água acima de $0^{\circ }C$".<br /><br />Quando 2 cubos de gelo a $0^{\circ }C$ são colocados em um copo de água à temperatura ambiente, a temperatura da água diminui até atingir o ponto de congelamento, que é $0^{\circ }C$. Nesse ponto, o gelo começa a se formar e a temperatura da água permanece constante em $0^{\circ }C$ até que todo o gelo derreta ou até que o gelo e a água atinjam um equilíbrio.<br /><br />Se, em vez de 2, fossem colocados 4 cubos de gelo iguais aos anteriores, o processo seria o mesmo. A temperatura da água ainda diminuiria até atingir $0^{\circ }C$, e então o gelo começaria a se formar. A diferença é que, com mais gelo, haveria mais gelo derretido e, portanto, mais água acima de $0^{\circ }C$.<br /><br />Portanto, ao atingir o equilíbrio, haveria gelo a $0^{\circ }C$ e água acima de $0^{\circ }C$ no copo.