Determine o número de moléculas existentes em: a)7,8g de benzeno (C6H6) b)460g de etanol (C2H5OH) c)1,8 x 10-1g de água (H2O) d)3,4g de amônia (NH3)

Resposta: <br />a) 7,8 g de benzeno (C6H6) = 7,1 x 10^23 moléculas<br />b) 460 g de etanol (C2H5OH) = 6,3 x 10^24 moléculas<br />c) 1,8 x 10^-1 g de água (H2O) = 6,0 x 10^20 moléculas<br />d) 3,4 g de amônia (NH3) = 1,2 x 10^24 moléculas<br /><br />Explicação:<br />O número de moléculas está relacionado com a quantidade de matéria (em mols) e pode ser determinado pela fórmula de Avogadro: n = m/M, onde n é o número de mols, m é a massa da substância e M é a massa molar.<br /><br />a) Para o benzeno (C6H6), a massa molar é 78 g/mol. Então, n = 7,8/78 = 0,1 mol. Usando a fórmula de Avogadro (N = n x Na), onde Na é o número de Avogadro (6,02 x 10^23 mol^-1), o número de moléculas de benzeno é N = 0,1 x 6,02 x 10^23 = 7,1 x 10^23 moléculas.<br /><br />b) Para o etanol (C2H5OH), a massa molar é 46 g/mol. Então, n = 460/46 = 10 mol. Então, o número de moléculas é N = 10 x 6,02 x 10^23 = 6,3 x 10^24 moléculas.<br /><br />c) Para a água (H2O), a massa molar é 18 g/mol. Então, n = 0,18/18 = 0,01 mol. Então, o número de moléculas é N = 0,01 x 6,02 x 10^23 = 6,0 x 10^20 moléculas.<br /><br />d) Para a amônia (NH3), a massa molar é 17 g/mol. Então, n = 3,4/17 = 0,2 mol. Então, o número de moléculas é N = 0,2 x 6,02 x 10^23 = 1,2 x 10^24 moléculas.