4) (UCDB-MS)Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L,à temperatura de 27^circ C e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à atm, podemos afirmar que no novo reservatório: a) A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial. b) A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial. c) A temperatura em {}^circ C triplicou o seu valor inicial. d) A temperatura em {}^circ C ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial. e) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.

Para resolver este problema, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que relaciona o volume e a pressão de um gás a temperatura constante.<br /><br />Dados:<br />- Volume inicial: 20 L<br />- Pressão inicial: 4 atm<br />- Temperatura inicial: 27°C = 300 K<br />- Volume final: 60 L<br />- Pressão final: 4 atm<br /><br />Aplicando a Lei de Boyle-Mariotte:<br />P1 * V1 = P2 * V2<br />(4 atm) * (20 L) = (4 atm) * (60 L)<br />80 L.atm = 240 L.atm<br /><br />Como a pressão final é a mesma que a inicial (4 atm), a temperatura final também deve ser a mesma que a inicial, ou seja, 300 K (27°C).<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br />b) A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial.