T_(k)=T_(c)+273 Relação entre as unidades de pressão: 1atm=1,0times 10^5N/m^2 e 1Pa=1N/m^2 Questão 01(20% ) : Uma certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 2m^3 a uma pressão de 3,0cdot 10^5Pa Determine a pressão do gás após ele sofrer uma transformação isotérmica até atingir um volume de 4m^3

Para resolver esse problema, podemos usar a lei de Boyle-Mariotte, que afirma que, para uma transformação isotérmica de um gás ideal, a pressão é inversamente proporcional ao volume.<br /><br />A fórmula para calcular a pressão após a transformação isotérmica é:<br /><br />\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( P_1 \) é a pressão inicial,<br />- \( V_1 \) é o volume inicial,<br />- \( P_2 \) é a pressão final,<br />- \( V_2 \) é o volume final.<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ 3,0 \cdot 10^5 \cdot 2 = P_2 \cdot 4 \]<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />\[ 6 \cdot 10^5 = 4 \cdot P_2 \]<br /><br />Para encontrar o valor de \( P_2 \), podemos isolar a variável:<br /><br />\[ P_2 = \frac{6 \cdot 10^5}{4} \]<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />\[ P_2 = 1,5 \cdot 10^5 \]<br /><br />Portanto, a pressão do gás após sofrer uma transformação isotérmica até atingir um volume de \( 4m^3 \) será de \( 1,5 \cdot 10^5 \) Pa.