Duas substâncias, A e B, de mesma massa, recebem a mesma quantidade de calor. Observa-se que a variação de temperatura da substância Aé 0 dobro da variação de temperatura da substância B. O que se pode concluir sobre os calores especificos das substâncias A(cA) e B(cB) CA=CB/4 CA=CB/2 CA=4CB CA=CB CA=2CB

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula do calor específico:<br /><br />\[ Q = mc\Delta T \]<br /><br />Onde:<br />- \( Q \) é a quantidade de calor recebida,<br />- \( m \) é a massa,<br />- \( c \) é o calor específico,<br />- \( \Delta T \) é a variação de temperatura.<br /><br />Como as substâncias A e B têm a mesma massa e receberam a mesma quantidade de calor, podemos igualar as equações:<br /><br />\[ m \cdot c_A \cdot \Delta T_A = m \cdot c_B \cdot \Delta T_B \]<br /><br />Simplificando a massa \( m \) dos dois lados, temos:<br /><br />\[ c_A \cdot \Delta T_A = c_B \cdot \Delta T_B \]<br /><br />Dado que a variação de temperatura da substância A é o dobro da variação de temperatura da substância B (\( \Delta T_A = 2 \cdot \Delta T_B \)), podemos substituir na equação:<br /><br />\[ c_A \cdot 2 \cdot \Delta T_B = c_B \cdot \Delta T_B \]<br /><br />Dividindo ambos os lados por \( \Delta T_B \):<br /><br />\[ 2 \cdot c_A = c_B \]<br /><br />Portanto, o calor específico da substância A é metade do calor específico da substância B:<br /><br />\[ c_A = \frac{c_B}{2} \]<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />\[ c_A = \frac{c_B}{2} \]