1. Ogás nobre argônio foi descoberto em 1894. O nome, do grego "inativo', é alusão à sua baixa tendência de reagir quimicamente. O isótopo natural mais abun- dante éo argônio -40 istoé, com número de massa 40. Quantos prótons ,nêutrons e elétrons apresenta esse átomo quando está eletricamente neutro? (A tabela periódica é um instrumento de consulta.) 2. O esmalte dental contém, entre outros, ions Ca^2+ eF.Qual dos dois tem mais elétrons?Justifique. 3. Na hematita minério de ferro há ions Fe^3+ e O^2- Considerand apenas os isótopos mais abundantes desses elementos que são ferro-56 e oxigênio-16, determine quantos protons, neutrons e elétrons há em cada um dos ions mencionados. 4. Há 20 elementos químicos com um único isótopo natural Investigue que elementos são esses e registre-os no caderno. 5. Em 1841,0 sueco C. G Mosander anunciou a desco. berta de um elemento que ele denominou didímio "gêmeo", porque ocorria junto com o lantânio, em rochas. Em1885 , o austríaco C. A.von Welsbach mostrou que o didímio era, de fato, uma mistura de dois elementos, que ele isolou e denominou neodímio ("novo gêmeo') e praseodímio ("gêmeo verde'"). Pesquise quais são os isótopos naturais desses dois elementos Quais têm mesmo número de massa? Quais têm mesmo número de nêutrons? 6.Considerando que há três isótopos naturais do ele- mento hidrogênio (_(1)^1H,_(1)^2He_(1)^3H) e três do oxigênio (_(8)^16O,_(8)^17Oe^18O) , quantas moléculas ; distintas de água (formula H_(2)O) podem existir? 7. Pesquise a abundância dos isótopos naturais cita- dos na atividade anterior e deduza qual das molé- culas de água é a mais comum na natureza.

1. O argônio-40 possui 18 prótons, 22 nêutrons e 18 elétrons quando está eletricamente neutro. Isso pode ser determinado pela diferença entre o número de massa (40) e o número atômico (18), que é igual ao número de prótons. O número de elétrons é igual ao número de prótons em um átomo neutro.

2. O íon Ca²⁺ tem mais elétrons do que o íon F⁻. Isso ocorre porque o cátion Ca²⁺ perdeu dois elétrons, enquanto o ânion F⁻ ganhou um elétron.

3. No caso do íon Fe³⁺, há 26 prótons, 30 nêutrons e 26 elétrons. Já no caso do íon O²⁻, há 8 prótons, 8 nêutrons e 10 elétrons.

4. Os 20 elementos químicos com um único isótopo natural são: hidrogênio (H), hélio (He), lítio (Li), berílio (Be), boro (B), carbono (C), nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F), neon (Ne), sódio (Na), magnésio (Mg), alumínio (Al), silício (Si), fósforo (P), enxofre (S), cloro (Cl), argônio (Ar), potássio (K) e cálcio (Ca).

5. Os isótopos naturais do neodímio são Nd-142, Nd-143, Nd-144, Nd-146, Nd-147, Nd-148, Nd-150. Já os isótopos naturais do praseodímio são Pr-141, Pr-142, Pr-144, Pr-145, Pr-146, Pr-148, Pr-150, Pr-152. Os isótopos que têm o mesmo número de massa são Nd-142 e Pr-142, Nd-144 e Pr-144, Nd-146 e Pr-146, Nd-147 e Pr-147, Nd-148 e Pr-148, Nd-150 e Pr-150. Os isótopos que têm o mesmo número de nêutrons são Nd-142 e Nd-144, Nd-146 e Pr-146, Nd-147 e Pr-147, Nd-148 e Pr-148, Nd-150 e Pr-150.

6. Existem 9 moléculas distintas de água que podem ser formadas a partir dos três isótopos naturais do hidrogênio e dos três isótopos naturais do oxigênio. Elas são: H₂O, D₂O, T₂O, HD⁺O, HT⁺O, DT⁺O, HDO, DHO, TDO.

7. A molécula de água mais comum na natureza é a H₂O, que é formada a partir do isótopo mais abundante do hidrogênio (H-1) e do isótopo mais abundante do oxigênio (O-16).