Parte experimental - Preparo de 100 mL de solução de ácido cloridrico 0,10mol/L 1.Calcular o volume de HCl concentrado necessário para a preparação da solução. Dados: densidadeda solução concentrada=1,19gmL,MM=36,5g/mol e grau de pureza=37% Use o espaço abaixo para o calculo, caso tenha dividas consulte exemplos de calculos de concentração no anexo I.

Para calcular o volume de HCl concentrado necessário para a preparação da solução, podemos usar a fórmula:

$$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$$

Onde:
- $C_1$ é a concentração do HCl concentrado (em mol/L)
- $V_1$ é o volume do HCl concentrado (em L)
- $C_2$ é a concentração desejada da solução (em mol/L)
- $V_2$ é o volume final da solução (em L)

Dado que a concentração desejada da solução é de 0,10 mol/L e o volume final da solução é de 100 mL (ou 0,1 L), podemos rearranjar a fórmula para encontrar o volume do HCl concentrado:

$$V_1 = \frac{C_2 \times V_2}{C_1}$$

Substituindo os valores conhecidos:

$$V_1 = \frac{0,10 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L}}{C_1}$$

Para calcular $C_1$, precisamos considerar a densidade da solução concentrada e o grau de pureza. A fórmula para a concentração é:

$$C = \frac{\text{massa de soluto}}{\text{volume da solução}}$$

A massa de HCl pode ser calculada considerando a densidade e o grau de pureza:

$$\text{Massa de HCl} = \text{Densidade} \times \text{Volume} \times \text{Grau de Pureza}$$

$$\text{Massa de HCl} = 1,19 \, \text{g/mL} \times 1 \, \text{mL} \times 0,37 = 0,4413 \, \text{g}$$

Convertendo a massa de HCl em moles:

$$\text{Moles de HCl} = \frac{\text{Massa de HCl}}{\text{MM}} = \frac{0,4413 \, \text{g}}{36,5 \, \text{g/mol}} = 0,01214 \, \text{mol}$$

Agora, podemos calcular a concentração do HCl concentrado:

$$C_1 = \frac{\text{Moles de HCl}}{\text{Volume da solução}} = \frac{0,01214 \, \text{mol}}{1 \, \text{mL}} = 0,01214 \, \text{mol/mL}$$

Finalmente, podemos calcular o volume do HCl concentrado necessário:

$$V_1 = \frac{0,10 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L}}{0,01214 \, \text{mol/mL}} = 0,826 \, \text{mL}$$

Portanto, o volume de HCl concentrado necessário para a preparação da solução é de aproximadamente 0,826 mL.