6) O átomo X , com número de massa igual a 32, apresenta 16 nêutrons. 0 ion X2-acute (e) isoeletrônico do átomo de: a) enxofre (_(16)^32S) b) selênio (_(34)^68Se) c) cálcio (_(20)^40Ca) d) argônio (_(18)^36Ar) e) arsênio (_(33)^66As)

Para resolver essa questão, precisamos encontrar o átomo que é isoeletrônico com o íon X2-. Isoeletrônico significa que os dois átomos têm o mesmo número de elétrons.<br /><br />Dado que o átomo X tem número de massa igual a 32 e apresenta 16 nêutrons, podemos calcular o número de prótons subtraindo o número de nêutrons do número de massa:<br /><br />Número de prótons = Número de massa - Número de nêutrons<br />Número de prótons = 32 - 16<br />Número de prótons = 16<br /><br />Portanto, o átomo X é o enxofre (S) com número atômico 16.<br /><br />Agora, precisamos encontrar o átomo que é isoeletrônico com o íon X2-. O íon X2- tem dois elétrons a mais do que o átomo neutro de X. Portanto, o átomo isoeletrônico será aquele que tem 16 elétrons + 2 elétrons = 18 elétrons.<br /><br />Vamos analisar as opções:<br /><br />a) enxofre ($_{16}^{32}S$) - Possui 16 prótons e 16 elétrons, não é isoeletrônico.<br />b) selênio ($_{34}^{68}Se$) - Possui 34 prótons e 34 elétrons, não é isoeletrônico.<br />c) cálcio ($_{20}^{40}Ca$) - Possui 20 prótons e 20 elétrons, não é isoeletrônico.<br />d) argônio ($_{18}^{36}Ar$) - Possui 18 prótons e 18 elétrons, é isoeletrônico.<br />e) arsênio ($_{33}^{66}As$) - Possui 33 prótons e 33 elétrons, não é isoeletrônico.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção d) argônio ($_{18}^{36}Ar$).