1. (IFRGS) A hematita (Fe_(2)O_(3)) e o principal minérit ferro encontrado na natureza e um dos seus empregos é na obtenção do ferro clementar, a partir da seguinte reação (nào balanceada). Fe_(2)O_(3)+COarrow Fe+CO_(2) Determine a massa de Fe_(2)O_(3) necessaria para produ. 1,50 toneladas (t) de Fe a) 4.29 f. b) 0,75 t c) 1,501 d) 3,00 e) 2.141 is

Para determinar a massa de Fe2O3 necessária para produzir 1,50 toneladas de Fe, precisamos primeiro balancear a equação química fornecida:<br /><br />$Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2}$<br /><br />A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção molar entre Fe2O3 e Fe é de 1:2. Isso significa que para produzir 2 mols de Fe, precisamos de 1 mol de Fe2O3.<br /><br />Agora, podemos usar a estequiometria para calcular a massa de Fe2O3 necessária. Sabemos que a massa molar do Fe é 55,85 g/mol e a massa molar do Fe2O3 é 159,69 g/mol.<br /><br />A partir da proporção molar, podemos calcular a massa de Fe2O3 necessária para produzir 1,50 toneladas de Fe:<br /><br />$\frac{1,50 \times 10^6 g}{55,85 g/mol} = 2,68 \times 10^4 mol$<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de Fe2O3 necessária:<br /><br />$2,68 \times 10^4 mol \times 159,69 g/mol = 4,29 \times 10^6 g$<br /><br />Portanto, a massa de Fe2O3 necessária para produzir 1,50 toneladas de Fe é de 4,29 toneladas.<br /><br />Portanto, a resposta correta é a alternativa a) 4,29 t.