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Química
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(UNIFESP-SP) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. B & C & N & O & F & Ne A C & SI & P & S & C C & Ar Ga & Ge & As & Se & mathrm(Br) & mathrm(Kr) A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que] (A) a afinidade eletrônica do nênio é maior que a do flúor. (B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. (C) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. (D) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. (E) o raio do ion A 13+ é maior que o do ion Se2-

Pergunta

(UNIFESP-SP) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. B & C & N & O & F & Ne A C & SI & P & S & C C & Ar Ga & Ge & As & Se & mathrm(Br) & mathrm(Kr) A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que] (A) a afinidade eletrônica do nênio é maior que a do flúor. (B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. (C) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. (D) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. (E) o raio do ion A 13+ é maior que o do ion Se2-

(UNIFESP-SP) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. B & C & N & O & F & Ne A C & SI & P & S & C C & Ar Ga & Ge & As & Se & mathrm(Br) & mathrm(Kr) A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que] (A) a afinidade eletrônica do nênio é maior que a do flúor. (B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. (C) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. (D) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. (E) o raio do ion A 13+ é maior que o do ion Se2-

Solução

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BelaVeterano · Tutor por 10 anos

Responder

alternativa correta é a alternativa D. A primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. Isso ocorre porque o argônio tem uma configuração eletrônica estável, com oito elétrons na camada externa, o que o torna menos propenso a perder um elétron e, portanto, requer menos energia para ocorrer a ionização. Por outro lado, o cloro tem sete elétrons na camada externa e é mais propenso a perder um elétron, exigindo mais energia para ocorrer a ionização.
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