(PUC -RS) Um equilibrio envolvido na formaçã o da chuyg ácida está repre sentado pelo equação: 2SO_(2)(g)+O_(2)(g)rightarrow 2SO_(3)(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equillbrio; 0 número de mols de trióxido de

resposta correta é:<br /><br />C) 4 mols de trióxido de enxofre.<br /><br />Explicação: De acordo com a equação balanceada fornecida, a reação entre o dióxido de enxofre (SO2) e o oxigênio (O2) forma o trióxido de enxofre (SO3). No sistema, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Para determinar o número de mols de trióxido de enxofre formado em equilíbrio, é necessário utilizar a estequiometria da reação. A proporção molar entre SO2 e SO3 é 2:2, ou seja, 2 mols de SO2 reagem para formar 2 mols de SO3. Portanto, se tivermos 6 mols de SO2, teremos 6 mols de SO3 formados em equilíbrio. Já a proporção molar entre O2 e SO3 é 1:2, ou seja, 1 mol de O2 reage para formar 2 mols de SO3. Portanto, se tivermos 5 mols de O2, teremos 5 mols de SO3 formados em equilíbrio. Assim, o número total de mols de trióxido de enxofre formado em equilíbrio será 6 mols (da reação de SO2) + 5 mols (da reação de O2) = 11 mols. No entanto, como a reação é 2:2:2, o número de mols de trióxido de enxofre formado será 6 mols de SO2 * 2/2 = 6 mols de SO3. Portanto, a resposta correta é 6 mols de trióxido de enxofre.