(8) Diketahui : [ mathrm(H)_(2)+mathrm(F)_(2) arrow 2 mathrm(HF) Delta mathrm(H)=-537 mathrm(~kJ) mathrm(C)+2 mathrm(~F)_(2) arrow mathrm(CF)_(4) Delta mathrm(H)=-680 mathrm(~kJ) 2 mathrm(C)+2 mathrm(H)_(2) arrow mathrm(C)_(2) mathrm(H)_(4) Delta mathrm(H)=32,3 mathrm(~kJ) ] Berapakah nilai stt reaksi sani mathrm(C)_(2) mathrm(H)_(4)+6 mathrm(~F)_(2) arrow 2 mathrm(CF)_(4)+4 mathrm(HF)

Untuk menentukan nilai \( \Delta H \) reaksi \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}+6 \mathrm{~F}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CF}_{4}+4 \mathrm{HF} \), kita dapat menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi (ΔH) dari suatu reaksi kimia adalah sama dengan jumlah perubahan entalpi dari reaksi-reaksi yang membentuk reaksi tersebut.<br /><br />Dalam hal ini, kita dapat menggunakan reaksi-reaksi yang diberikan untuk membentuk reaksi yang kita cari. Berikut adalah langkah-langkahnya:<br /><br />1. Reaksi 1: \( \mathrm{H}_{2}+\mathrm{F}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{HF} \) dengan \( \Delta \mathrm{H}=-537 \mathrm{~kJ} \)<br />2. Reaksi 2: \( \mathrm{C}+2 \mathrm{~F}_{2} \rightarrow \mathrm{CF}_{4} \) dengan \( \Delta \mathrm{H}=-680 \mathrm{~kJ} \)<br />3. Reaksi 3: \( 2 \mathrm{C}+2 \mathrm{H}_{2} \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \) dengan \( \Delta \mathrm{H}=32,3 \mathrm{~kJ} \)<br /><br />Kita dapat mengalikan reaksi 1 dengan 4 untuk mendapatkan 4 mol HF:<br />\( 4 \mathrm{H}_{2}+4 \mathrm{F}_{2} \rightarrow 8 \mathrm{HF} \) dengan \( \Delta \mathrm{H}=-537 \mathrm{~kJ} \times 4 = -2128 \mathrm{~kJ} \)<br /><br />Kita dapat mengalikan reaksi 2 dengan 2 untuk mendapatkan 2 mol \( \mathrm{CF}_{4} \):<br />\( 2 \mathrm{C}+4 \mathrm{~F}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CF}_{4} \) dengan \( \Delta \mathrm{H}=-680 \mathrm{~kJ} \times 2 = -1360 \mathrm{~kJ} \)<br /><br />Kita dapat mengalikan reaksi 3 dengan 2 untuk mendapatkan 2 mol \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \):<br />\( 4 \mathrm{C}+4 \mathrm{H}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \) dengan \( \Delta \mathrm{H}=32,3 \mathrm{~kJ} \times 2 = 64,6 \mathrm{~kJ} \)<br /><br />Kemudian, kita dapat menambahkan semua reaksi yang telah diubah dan mengurangkan reaksi yang kita cari:<br />\( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}+6 \mathrm{~F}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CF}_{4}+4 \mathrm{HF} \)<br /><br />\( \Delta \mathrm{H} = -2128 \mathrm{~kJ} + (-1360 \mathrm{~kJ}) + (64,6 \mathrm{~kJ}) \)<br /><br />\( \Delta \mathrm{H} = -2128 \mathrm{~kJ} - 1360 \mathrm{~kJ} + 64,6 \mathrm{~kJ} \)<br /><br />\( \Delta \mathrm{H} = -3483,4 \mathrm{~kJ} \)<br /><br />Jadi, nilai \( \Delta H \) reaksi \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}+6 \mathrm{~F}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CF}_{4}+4 \mathrm{HF} \) adalah -3483,4 kJ.