1. Num dado meio ocorre a reação. N_(2)O_(5)arrow N_(2)O_(4)+1/2O_(2) Sabendo-se que em 3 minutos de reação foram consumidos 0,033mol/L de N_(2)O_(5) calcule a velocidade média, V_(m), da reação em mol/L.min^-1

Para calcular a velocidade média da reação, precisamos usar a fórmula:<br /><br />$V_{m} = \frac{\Delta [N_{2}O_{5}]}{\Delta t}$<br /><br />Onde:<br />- $\Delta [N_{2}O_{5}]$ é a variação da concentração de $N_{2}O_{5}$ (em mol/L)<br />- $\Delta t$ é a variação do tempo (em minutos)<br /><br />No enunciado, é dado que em 3 minutos foram consumidos $0,033 mol/L$ de $N_{2}O_{5}$. Portanto, podemos calcular a variação da concentração de $N_{2}O_{5}$ como:<br /><br />$\Delta [N_{2}O_{5}] = 0,033 mol/L$<br /><br />E a variação do tempo como:<br /><br />$\Delta t = 3 minutos$<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula, temos:<br /><br />$V_{m} = \frac{0,033 mol/L}{3 min} = 0,011 mol/L.min^{-1}$<br /><br />Portanto, a velocidade média da reação é $0,011 mol/L.min^{-1}$.