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Química
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4) "Quando combinada com os outros elementos do quadro periódico, a prata exibe essencialmente o estado de oxidação +1(AgCl). exceto em AgF_(2) cujo estado de oxidação +2. Todos os sais de Ag (I) são insolúvels,com exceção do AgNO_(3),AgFeAg_(2)ClO_(4). Como a maioria dos sals de prata, sulfato de prata (Ag_(2)SO_(4)) é pouco solúvel. A concentração de ions sulfato (SO_(4)^2-) provenientes de Ag_(2)SO_(4) em água, em uma determinada temperatura é de 2times 10^-2mol/L Qual o valor do produto de solubilidade (K_(PS)) desse sal, nessa mesma temperatura? Selecione uma alternativa: a) 3,2times 10^-5 b) 8times 10^-4 c) 1,6times 10^-6 d) 4,0times 10^-2 e) 2times 10^-4

Pergunta

4) "Quando combinada com os outros elementos do quadro periódico, a prata exibe essencialmente o estado de oxidação +1(AgCl). exceto em AgF_(2) cujo estado de oxidação +2. Todos os sais de Ag (I) são insolúvels,com exceção do AgNO_(3),AgFeAg_(2)ClO_(4). Como a maioria dos sals de prata, sulfato de prata (Ag_(2)SO_(4)) é pouco solúvel. A concentração de ions sulfato (SO_(4)^2-) provenientes de Ag_(2)SO_(4) em água, em uma determinada temperatura é de 2times 10^-2mol/L Qual o valor do produto de solubilidade (K_(PS)) desse sal, nessa mesma temperatura? Selecione uma alternativa: a) 3,2times 10^-5 b) 8times 10^-4 c) 1,6times 10^-6 d) 4,0times 10^-2 e) 2times 10^-4

4) "Quando combinada com os outros elementos do quadro periódico, a prata exibe essencialmente o estado de oxidação +1(AgCl). exceto em AgF_(2) cujo estado de oxidação +2. Todos os sais de Ag (I) são insolúvels,com exceção do AgNO_(3),AgFeAg_(2)ClO_(4). Como a maioria dos sals de prata, sulfato de prata (Ag_(2)SO_(4)) é pouco solúvel. A concentração de ions sulfato (SO_(4)^2-) provenientes de Ag_(2)SO_(4) em água, em uma determinada temperatura é de 2times 10^-2mol/L Qual o valor do produto de solubilidade (K_(PS)) desse sal, nessa mesma temperatura? Selecione uma alternativa: a) 3,2times 10^-5 b) 8times 10^-4 c) 1,6times 10^-6 d) 4,0times 10^-2 e) 2times 10^-4

Solução

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TiagoMestre · Tutor por 5 anos

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Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de prata (Ag2SO4), podemos usar a fórmula:

Kps = [Ag+]^2 [SO4^2-]

Dado que a concentração de íons sulfato (SO4^2-) proveniente de Ag2SO4 em água é de 2 x 10^-2 mol/L, podemos calcular a concentração de íons prata (Ag+) usando a equação de dissociação:

Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO4^2-

Se a concentração de SO4^2- é 2 x 10^-2 mol/L, então a concentração de Ag+ será o dobro, ou seja, 4 x 10^-2 mol/L.

Agora podemos calcular o Kps:

Kps = (4 x 10^-2)^2 x (2 x 10^-2)
Kps = 16 x 10^-4 x 2 x 10^-2
Kps = 32 x 10^-6
Kps = 3,2 x 10^-5

Portanto, a alternativa correta é a) 3,2 x 10^-5.
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