18. (Udesc) O gás metano pode ser utilizado como combustivel, como mostra a equação 1: Equação 1: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s)+H_(2)O(g)arrow CO(g)+H_(2)(g) Delta H=+131,3kJmol^-1 CO(g)+1/2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) Delta H=-283,0kJmol^-1 H_(2)(g)+1/2O_(2)(g)arrow H_(2)O(g) Delta H=-241,8kJmol^-1 C(s)+2H_(2)(g)arrow CH_(4)(g) Delta H=-74,8kJmol^-1 valor da entalpia da equação 1, em kJ, é: a) -704,6 b) -725,4 c) -802,3 d) -524,8 e) -110,5

18. (Udesc) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:<br />Equação 1: $CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)$<br />Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.<br />$C(s)+H_{2}O(g)\rightarrow CO(g)+H_{2}(g)$ $\Delta H=+131,3kJmol^{-1}$ <br />$CO(g)+1/2O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)$ $\Delta H=-283,0kJmol^{-1}$ <br />$H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)\rightarrow H_{2}O(g)$ $\Delta H=-241,8kJmol^{-1}$ <br />$C(s)+2H_{2}(g)\rightarrow CH_{4}(g)$ $\Delta H=-74,8kJmol^{-1}$<br />O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é:<br />a) $-704,6$<br />b) $-725,4$<br />c) $-802,3$<br />d) $-524,8$<br />e) $-110,5$<br /><br />Para obter o valor da entalpia da equação 1 utilizando a Lei de Hess e as equações fornecidas:<br /><br />Equação 1: $CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)$<br /><br />Equações intermediárias:<br />A: $C(s)+H_{2}O(g)\rightarrow CO(g)+H_{2}(g)$<br />B: $CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)$<br />C: $H_{2}(g)+\frac{1}{