Q3) Considere a equação balanceada: 4NH_(3)+5O_(2)arrow 4NO+6H_(2)O Sabendo que a entalpia para essa reação é de 225 kcal, calcule a massa de amônia necessáric para 1125 kcal de energia.

Para calcular a massa de amônia necessária para 1125 kcal de energia, podemos usar a relação entre a entalpia da reação e a quantidade de amônia.<br /><br />Dado que a entalpia para a reação é de 225 kcal, podemos calcular a quantidade de energia liberada por cada mol de amônia:<br /><br />225 kcal / 4 mol = 56,25 kcal/mol<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de amônia necessária para liberar 1125 kcal de energia:<br /><br />1125 kcal / 56,25 kcal/mol = 20 mol de amônia<br /><br />A massa molar do amônia (NH3) é de 17 g/mol. Portanto, a massa de amônia necessária é:<br /><br />20 mol * 17 g/mol = 340 g<br /><br />Portanto, a massa de amônia necessária para 1125 kcal de energia é de 340 g.