Uma estratégia que os floristas utilizam para manter nures bonitas e tonificadas durante eventos é colocá-las com caules imersos em uma solução de glicose. O caufe absorve a água e a glicose entra nas células das flores por osmose.Qual a pressão osmótica que uma 820 mt de solução uma solução aquosa que contém 18 g de glicose exerce sobre as células de uma flor?Considere: T=27^circ C R=0,082 : Zero absoluto=-273^circ C;MMg. i. licose=180 g/mol A 0,5 atm B 0,1 atm C 2 atm D 3 atm E 4 atm

Para determinar a pressão osmótica exercida pela solução de glicose sobre as células da flor, podemos usar a fórmula da pressão osmótica:<br /><br />$\pi = MRT$<br /><br />onde:<br />- $\pi$ é a pressão osmótica (em atm)<br />- M é a concentração molar da solução (em mol/L)<br />- R é a constante dos gases ideais (0,082 L·atm/mol·K)<br />- T é a temperatura (em Kelvin)<br /><br />Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:<br /><br />$T = 27 + 273 = 300 K$<br /><br />A concentração molar da solução de glicose pode ser calculada dividindo a massa de glicose pela massa molar da glicose e pelo volume da solução:<br /><br />$M = \frac{18 g}{180 g/mol} = 0,1 mol/L$<br /><br />Agora, podemos calcular a pressão osmótica:<br /><br />$\pi = (0,1 mol/L)(0,082 L·atm/mol·K)(300 K) = 2 atm$<br /><br />Portanto, a pressão osmótica exercida pela solução de glicose sobre as células da flor é de 2 atm. A resposta correta é a opção C.